电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的(de)电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出(chū)的标度。

　　根据(jù)热(rè)化(huà)学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的(de)绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原(yuán)子的(de)电子静电作用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电离能和(hé)电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素(sù)原(yuán)子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右(yòu)上方的典(diǎn)型非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下(xià)方的金属(shǔ)元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负(fù)性(xìng)最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负(fù)化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化(huà)合(hé)物(wù)时，由于对成键电子吸(xī横截面是什么意思小学六年级，长方体的横截面示意图)引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时(shí)，共用(yòng)电(diàn)子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强的原子(zi)而(ér)使键带有极性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 横截面是什么意思小学六年级，长方体的横截面示意图锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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